【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖所示裝置制備并凈化氯氣

B.用圖所示裝置制備高鐵酸鉀

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

【答案】D

【解析】

A. 可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>A不符合；

B. KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>B不符合；

C. 由B項(xiàng)分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C不符合；

D. 已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>D符合；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有___________________________(填裝置序號)。

(3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(4)本實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苡娩逅嬉轰澹?/span>___________________________________________。

(5)采用冷凝裝置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Wilson病是一種先天性銅代謝障礙性疾病，D-青霉胺具有排銅作用，用以治療或控制Wilson病癥。D-青霉胺結(jié)構(gòu)簡式如圖：

回答下列問題：

(1)寫出Cu的簡化電子排布式________。

(2)已知?dú)鈶B(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價離子所產(chǎn)生的能量變化稱為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)，試解釋碳原子第一電子親合能較大的原因 _________。 第一電子親合能可能為正值或負(fù)值，而第二電子親合能均為負(fù)值，原因是_____。

(3)D-青霉胺中，硫原子的VSEPR模型為____，碳原子的雜化方式為_______。

(4)請簡述D-青霉胺能溶于水的主要原因________。

(5)青霉胺在臨床治療時對于癥狀改善較慢，常有并發(fā)癥出現(xiàn)，因而近年采用鋅劑(ZnSO4)替代治療，可由硫化鋅制備。立方硫化鋅晶胞與金剛石晶胞類似，結(jié)構(gòu)如圖

其中a代表S2-，b代表Zn2+。則該晶胞中S2-的配位數(shù)為______，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞的體積為________ cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是的介色化學(xué)理的新型發(fā)電裝置,下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)細(xì)的鉑粉,吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答

（1）氫氧燃料電量的轉(zhuǎn)化形式是____,在導(dǎo)線中電了的流動方向?yàn)?/span>______（用a，b表示）

（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________

（3）該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下：

I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②由LiH與H2O作用,放出224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為____mol;將產(chǎn)生的電能用來電解飽和食鹽水,產(chǎn)生的氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_____L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是

A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向 20 mL 0.1 mol·L 1 的兩種酸 HA、HB 中分別滴加 0.1 mol·L 1NaOH 溶液， 其 pH 變化分別對應(yīng)下圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是

A.向 NaA 溶液中滴加 HB 可產(chǎn)生 HA

B.a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7 時，兩種溶液中 c(A－)= c(B－)

D.滴加 20 mL NaOH 溶液時，Ⅰ中 H2O 的電離程度大于Ⅱ中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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同步練習(xí)冊答案