【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（ ）

A.只有A的單質(zhì)存在同素異形體

B.D的最高正價(jià)比A大

C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C<B<A

D.離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖中元素的位置關(guān)系及周期表，可判斷D為第二周期元素，A、B、C為第三周期元素，且B、D同主族，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，A次外層電子數(shù)為8，最外層為5，則A為P；B為S；C為Cl；D為O。

A. A的單質(zhì)存在紅磷、白磷；O的單質(zhì)存在氧氣、臭氧，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. A、D分別為P、O，O無最高正價(jià)，P的最高正價(jià)為+5價(jià)，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. A、B、C分別為P、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是A<B<C，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. A、B、C分別為P、S、Cl，其離子具有相同的核外電子排布，則原子序數(shù)越大半徑越小，D為O，其離子與A、B、C的離子少一個(gè)電子層，則離子半徑的大小順序是A＞B＞C＞D，符合題意，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由化合物X經(jīng)過兩步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法不正確的是

A.X、Y均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

B.化合物X和Y與FeCl3溶液均可發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol化合物X與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多能與2molBr2反應(yīng)

D.lmol化合物Y最多能與8molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質(zhì)的量濃度均相同的兩份C溶液時(shí)，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時(shí)消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度N點(diǎn)表示T℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度。T℃時(shí)，3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，一種制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應(yīng)生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。

步驟2反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。

（1）裝置中，冷卻水應(yīng)從______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反應(yīng)須控制在45℃下進(jìn)行的原因是______________。

（3）步驟2中，過濾所得濾渣是______________（填化學(xué)式）；對(duì)濾液進(jìn)行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。

（4）表中所給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

催化劑

n(催化劑)

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）

總產(chǎn)率（％）

n(甲苯)

對(duì)硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.l

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

已知：對(duì)硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點(diǎn)分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為______________，

②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點(diǎn)有______________、______________。

③步驟3中，從三種異構(gòu)體的混合物中分離出對(duì)硝基甲苯的方法為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O

B.醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32-

D.甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCOOH+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（s）zC（g）,平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）。

A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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