設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L 1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，其中含有原子總數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鹽酸溶液中氯化氫全部電離生成氯離子和氫離子；
B、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體；
D、NO2和N2O4混最簡(jiǎn)式為NO2，只需計(jì)算46g NO2的物質(zhì)的量計(jì)算得到原子數(shù)．
解答： 解：A、鹽酸溶液中氯化氫全部電離生成氯離子和氫離子，不含有氯化氫分子，故A錯(cuò)誤；
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，11.2L CCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標(biāo)況，只需計(jì)算46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，計(jì)算得到原子數(shù)總數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體微粒的組成分析物質(zhì)性質(zhì)理解和掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="mffnzdh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
儀器：①
 
，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（將與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式填在答題卷上）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是（　�。�
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al→Al3++3e-
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e-
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu→Cu2++2e-
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu→Cu2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　�。�
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴水在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通往足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了7.0g，則原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計(jì)算過程）

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