下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算放出的熱量分析判斷；
解答： 解：A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，后放出熱量小于56.9kJ，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
D、已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱量變化，燃燒熱概念分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡和可逆反應(yīng)的分析應(yīng)用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．求氣態(tài)烴的分子式并寫出該分子式的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中：CO32-+H+═HCO3-
B、用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA
B、14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C、28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA
D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案中，不合理的是（　　）
A、取a克混合物充分加熱，得b克固體
B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
D、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、在1L 1mol?L-1的鹽酸溶液中含有NA個HCl分子
B、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
D、46g NO2和N2O4混合氣體降溫到標況，其中含有原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
①澄清石灰水+稀HCl�、谙NO3+Cu（OH）2   ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH　
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、摞}酸+氨水．
A、只有①③B、除②④⑥
C、只有②⑤D、除④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A、
擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B、
擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C、
用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D、
向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素A、B、C、D，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．E元素是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的原子失去1個電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）甲為A的某種核素，其核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則甲的符號為
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子書：
 
．
（3）由A～F中的兩種元素的原子按1：1組成常見液態(tài)化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
化劑為
 
（填字母）     a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3
（4）由A～F中的元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)（部分反應(yīng)條件省略）：
反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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