原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素A、B、C、D，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．E元素是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲為A的某種核素，其核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則甲的符號(hào)為
 
，D在周期表中的位置
 
．
（2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子書：
 
．
（3）由A～F中的兩種元素的原子按1：1組成常見(jiàn)液態(tài)化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
化劑為
 
（填字母）     a．MnO2    b．FeCl3    c．Na2SO3
（4）由A～F中的元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)（部分反應(yīng)條件省略）：
反應(yīng)①的離子方程式為
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和周期表中元素的分布，推出A、B、C、D、E元素；
（1）根據(jù)核素的表示方法以及元素周期表的編排原則來(lái)書寫核素以及元素在周期中的位置；
（2）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物氫氧化鈉是離子化合物，根據(jù)電子式的書寫方法來(lái)寫；
（3）二氧化錳和氯化鐵可以做雙氧水分解的催化劑；
（4）根據(jù)鋁元素以及化合物的性質(zhì)結(jié)合信息來(lái)推斷各個(gè)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書寫方程式．
解答： 解：在周期表中A是原子半徑最小的元素，即A是H，B、C左右相鄰，C、D位于同主族，A、B、C、D，四種元素的原子序數(shù)之和為32，則B是N，C是O，D是S，E元素是地殼中含量最多的金屬元素，即為Al；F元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，即F為Na，
（1）在氫元素的不同核素中，核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的是氚，即，S元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：；第三周期第ⅥA族；
（2）H、O、Na元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物氫氧化鈉，電子式為故答案為：；
（3）氫元素和氧元素的原子按照1：1組成的雙氧水可以在催化劑的作用下分解獲得氧氣和水，二氧化錳和氯化鐵可以做雙氧水分解的催化劑，故答案為：ab；
（4）根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知道僅含有非金屬元素的鹽是銨鹽，符合①的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是鋁離子和氨水之間的反應(yīng)，生成的氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁，氧化鋁電解可以制取金屬鋁，①的離子①的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，③的化學(xué)方程式為2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的推斷題，注意化學(xué)用語(yǔ)以及元素和化合物性質(zhì)的掌握，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2．
請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（3）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kl/mol） 441.2    273
N2 鍵能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kl/mol） 263.6   523.3
（4）它們分子中都包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Ni原子的價(jià)電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
； 用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=
 
．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2） 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系增加O2對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
（2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯�(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示  的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
；
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號(hào)為Ksp，對(duì)于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時(shí)，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 A、B A、C A、D C、D
通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol OH-中含有9NA個(gè)電子
B、28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的Fe與濃硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為3.36L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為（　　）
A、5.6gB、8.4g
C、11.2gD、無(wú)法計(jì)算

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