離子方程式H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
①澄清石灰水+稀HCl�、谙NO3+Cu（OH）2   ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH　
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、摞}酸+氨水．
A、只有①③B、除②④⑥
C、只有②⑤D、除④
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答．
解答： 解：①澄清石灰水+稀HCl，反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故選；　
②稀HNO3+Cu（OH）2，氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故不選；
③Ba（OH）2溶液+稀HCl，反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故選；
④醋酸+NaOH，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故不選；　
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，故不選；
⑥鹽酸+氨水，一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，故不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
2．R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH；
3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
4．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鉀與水反應(yīng)，生成了1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、23g金屬鈉所含電子數(shù)目為11NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氫分子的體積約為22.4L
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
A、①②B、①③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　　）
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、c點(diǎn)若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是
 
；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈
 
形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（3）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kl/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kl/mol） 441.2    273
N2 鍵能（kl/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kl/mol） 263.6   523.3
（4）它們分子中都包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Ni原子的價(jià)電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 A、B A、C A、D C、D
通常狀況下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
，丙物質(zhì)的電子式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為
 
．

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