有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
A、①②B、①③C、①④D、③④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題．
解答： 解：①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，則每消耗5.6L CH4，即0.25mol，可以向外電路提供2mole-，故①正確；
②通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；
③通入氧氣的一極為原電池的正極，通入甲烷的電極為負(fù)極，故③錯誤；
③電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂 白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形 成具有
 
性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；

（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．上圖是該小組測定的每天19：00時游泳池中水的 含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生
 
；
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
 
，說出一種理由是
 
；
（4）在對游泳池水中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法
 
．（選填序號）
A．用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由
 
；
（6）請寫出你知道的能用于自來水消毒的消毒劑（至少寫兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)生成的有機物不只一種的是（　　）
A、丙烯與氯化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、 與NaOH的乙醇溶液共熱
D、丙烯與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案中，不合理的是（　�。�
A、取a克混合物充分加熱，得b克固體
B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
D、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時，負(fù)極失去電子，質(zhì)量減輕
B、電池放電時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
C、電池充電時，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
D、電池充電時，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　　）
①澄清石灰水+稀HCl�、谙NO3+Cu（OH）2   ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH　
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、摞}酸+氨水．
A、只有①③B、除②④⑥
C、只有②⑤D、除④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填寫序號）．
a．使用高效催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；c．增大體系壓強；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P1
 
P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法合理的是
 
．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO42-．
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨．
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進(jìn)行萃取
D、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量．
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案