Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO₂+4H⁺+4SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說法正確的是（　　）

• A、電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子，質(zhì)量減輕
• B、電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• C、電池充電時(shí)，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
• D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；
充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池陽極，充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，硫酸鉛為不溶性固體，所以負(fù)極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，電池正極恢復(fù)原狀時(shí)應(yīng)作電解池氧極，與電源正極相連，故C正確；
D．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道正負(fù)極上電極反應(yīng)式與陽極、陰極上電極反應(yīng)式正好相反，為易錯(cuò)點(diǎn)．