下列各化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸弱氧化性的是（填下列選項(xiàng)的序號(hào)，下同）
 
，利用鹽酸的弱還原性的是
 
：只利用鹽酸的酸性的是
 
．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：HCl中H元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)其弱氧化性，Cl元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)其弱還原性，而生成鹽，體現(xiàn)其酸性，以此來(lái)解答．
解答： 解：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，生成鹽，體現(xiàn)鹽酸的酸性；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)鹽酸的弱氧化性；    
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其弱還原性，還生成鹽，體現(xiàn)其酸性，
故答案為：②；③；①．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子，質(zhì)量減輕
B、電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C、電池充電時(shí)，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）要除去K2CO3固體中的KHCO3，采用的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
W X Y
Z
已知：短周期元素X的最高正價(jià)為+5價(jià)，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）X和Z的元素符號(hào)分別是
 
、
 
．
（2）W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 推測(cè)性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
 
 
②
 
 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有硫酸和硝酸的混合溶液100mL，將其平均分為兩等份．向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質(zhì)量為9.32g；向另一份溶液中滴加4.00mol?L-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和．求：
（1）原混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合液中硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若將9.6g銅片投入到原混合液體中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氣體多少毫升？
（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是
 
．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO42-．
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨．
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量．
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
     族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
．
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
 
．（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于
 
（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是
 
，其晶體類型為
 
．⑥與④形成化合物的電子式是
 
，其晶體類型為
 
_．
（5）④元素某氧化物與①元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)③的化學(xué)方程式是
 
若有標(biāo)況下22.4L單質(zhì)生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為m g的銅與濃H2SO4完全反應(yīng)，標(biāo)況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　�。�
A、
m
32
 mol
B、
m
64
 mol
C、
98v
22.4
 g
D、
64v
22.4
 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、H+，Cl-，Na+，ClO-
B、CO32-，HCO3-，K+，H+
C、Ca2+，K+，H+，SiO32-
D、Na+，S2-，SO32-，OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案