Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

 

，堿性最強的化合物的電子式是：

 

．
（3）①、②、③、⑤四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

 

．（填氫化物的分子式）
（4）①與③形成的三原子分子屬于

 

（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)），它的結(jié)構(gòu)式是

 

，其晶體類型為

 

．⑥與④形成化合物的電子式是

 

，其晶體類型為

 

_．
（5）④元素某氧化物與①元素某氧化物反應生成單質(zhì)③的化學方程式是

 

若有標況下22.4L單質(zhì)生成，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為Ar，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）上述元素中Cl的非金屬性最強，其最高價氧化物的水化物的酸性最強；Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物的堿性最強；
（3）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
（4）①與③形成的三原子分子為CO₂，屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，形成分子晶體；⑥與④形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子晶體；
（5）④元素某氧化物與①元素某氧化物反應生成單質(zhì)③，為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣；反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，結(jié)合O元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為Ar，
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其化學性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；
（2）上述元素中Cl的非金屬性最強，其最高價氧化物的水化物的HClO₄酸性最強；Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，其電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）非金屬性O＞N＞C＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（4）①與③形成的三原子分子為CO₂，屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，形成分子晶體；⑥與④形成化合物NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，屬于離子化合物，
故答案為：非電解質(zhì)；O=C=O；分子晶體；；離子晶體；
（5）④元素某氧化物與①元素某氧化物反應生成單質(zhì)③，為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，起還原劑作用O元素化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=

22.4L

22.4L/mol

×2×[0-（-1]×N_Amol^-1=2N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；2N_A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用、常用化學用語、元素周期律、氧化還原反應計算等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握電子式的書寫．