Question

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是

 

（填序號）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素

 

（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO₂制取D；
（3）A與DO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A若為氫時，其最外層電子數(shù)為1；A若為硫，原子序數(shù)比A大的B、C、D不可能都是短周期元素；
（2）氧化鋁能溶于強酸、強堿；
（3）A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO₂制取D，應(yīng)是工業(yè)制備Si；
（4）白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有Mg（OH）₂符合．

解答： 解：（1）A若為氫時，其最外層電子數(shù)為1，不合理；A若為硫，原子序數(shù)比A大的B、C、D不可能都是短周期元素，不合理，A為碳或氧時合理，故答案為：AD；
（2）氧化鋁能溶于強酸、強堿，Al具有②中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1種是鋁元素，故答案為：可能；
（3）A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO₂制取D，應(yīng)是工業(yè)制備Si，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO↑+Si；
（4）白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中，只有鎂元素符合，可知白色沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)、常見的化學(xué)工業(yè)等，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)知識的積累．