“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：綠色化學(xué)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
解答： 解：對(duì)比4個(gè)選項(xiàng)可知，C選項(xiàng)制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)合成方案，涉及原子利用率的比較，題目難度不大，注意把握綠色化學(xué)的概念和意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、a=b
B、混合溶液的pH=7
C、混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol/L
D、向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其反應(yīng)原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，負(fù)極失去電子，質(zhì)量減輕
B、電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C、電池充電時(shí)，電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

合成這種橡膠的單體應(yīng)是（　�。�

①；②CH3-CH=CH-CH3；  ③CH2=CH-CH=CH2；④CH≡C-CH3；⑤
A、①②B、④⑤C、③⑤D、①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填寫序號(hào)）．
a．使用高效催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1
 
P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）要除去K2CO3固體中的KHCO3，采用的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
W X Y
Z
已知：短周期元素X的最高正價(jià)為+5價(jià)，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號(hào)分別是
 
、
 
．
（2）W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 推測(cè)性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
 
 
②
 
 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為m g的銅與濃H2SO4完全反應(yīng)，標(biāo)況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　�。�
A、
m
32
 mol
B、
m
64
 mol
C、
98v
22.4
 g
D、
64v
22.4
 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案