丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下：

合成這種橡膠的單體應是（　�。�

①；②CH3-CH=CH-CH3；  ③CH2=CH-CH=CH2；④CH≡C-CH3；⑤
A、①②B、④⑤C、③⑤D、①③
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：解答此類題目，首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：
（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；
（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；
（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．
解答： 解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個c-c打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、．

故選D．
點評：本題考查聚合物尋找單體的方法，注意聚合反應的類型來分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是
 

（2）在天平上稱取
 
  g的硫酸鈉固體
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是
 
 （填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視            B、沒有洗滌玻璃棒和燒杯
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線    D、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氧化鎂與稀硫酸溶液反應：MgO+2H+=Mg2++H2O
D、鈉與水反應：Na+H2O=Na++H2↑+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、20g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；
（1）寫出C、D的名稱：C
 
；
 

（2）A在周期表中的位置
 

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：離子半徑：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（2）i元素在周期表中的位置是
 
．運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是
 
（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程
 
．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式
 
；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是
 
．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應，每消耗6kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
 
、
 
、
 
、
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式
 
，該反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（6）寫出工業(yè)上用石英晶體與D的一種單質(zhì)生產(chǎn)半導體材料的化學反應方程式：
 

（7）將D的單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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