室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到至室溫，氣體體積減少了35mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．求氣態(tài)烴的分子式并寫出該分子式的同分異構(gòu)體．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：該氣態(tài)烴的組成為CxHy，燃燒方程式為CxHy+（x+
y
4
）O2
 點(diǎn)燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O，產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，水被吸收，氣體體積減少了35mL，出來的氣體為氧氣、二氧化碳，再通過NaOH溶液吸收40mL為燃燒生成CO2的體積，根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算，進(jìn)而書寫同分異構(gòu)體．
解答： 解：產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了35mL，NaOH溶液吸收40mL為燃燒生成CO2的體積，
設(shè)該烴為CxHy，則：
CxHy+（x+
y
4
）O2
 點(diǎn)燃 
.
 
xCO2+
y
2
H2O  體積減小
1      x+
y
4
         x     
y
2
    （1+
y
4
 ）
10 ml              40ml         35ml
所以：
1
10
=
x
40
=
1+
y
4
35

解得：x=4，y=10
所以該烴的分子式為C4H10  同分異構(gòu)體為，
答：該氣態(tài)烴的分子式為C4H10，同分異構(gòu)體為．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意通過濃硫酸減少35mL，不是水蒸氣，而是相對燃燒之前，學(xué)生容易認(rèn)為是生成的水的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
C、14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D、5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、NaHSO3溶液與稀硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
C、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+H+
D、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 X Y Z W R
性質(zhì)信息 能形成+7價(jià)的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應(yīng)為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
．
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為
 
，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個(gè)社會問題．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）1994年美國首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="m3qpba4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
儀器：①
 
，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（將與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號和離子方程式填在答題卷上）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
2．R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH；
3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
4．通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不能加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．恒容充入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內(nèi)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)N2的平均反應(yīng)速率為
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　　）
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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同步練習(xí)冊答案