【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅣA族

【答案】B

【解析】

A.同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高；

B.基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，由此判斷；

C.N原子的2p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能高于相鄰元素的第一電離能；

D.電離能突變?cè)?/span>I4，其常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)。

A、同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；

B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；

C、N原子的2p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子的第一電離能，故C錯(cuò)誤；

D、D中電離能突變?cè)?/span>I4，其常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，可推測(cè)該元素最外層有3個(gè)電子，位于元素周期表第ⅢA族，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1

C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B.試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C.試管c中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I-

D.試管d中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明SO2不是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯A為原料制取乙酸乙酯E的過(guò)程為：

回答下列問(wèn)題：

（1）由B制取C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________________，

（2）物質(zhì)D的名稱為________________，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯E的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________，反應(yīng)類型為：____________。

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)C可用的試劑為___________________，現(xiàn)象為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I．2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。

（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為 ，個(gè)數(shù)比為 。

II．大型飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過(guò)程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請(qǐng)寫出其外圍電子排布式 ；

（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有 個(gè)，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個(gè) ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。

A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（5）假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：

（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體

（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見(jiàn)化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)

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