【題目】實驗室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：

（1）反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體

（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶櫟?/span>_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。

【答案】飽和食鹽水 向上排空氣 Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全 試紙立即變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙

【解析】

實驗室制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。

(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；

(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；

(5)氯氣有毒，用強堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；

(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧化，紅色褪去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 ( )

A.向甲容器中充入一定量的氦氣

B.向乙容器中充入一定量的N2

C.升高乙容器的溫度

D.增大甲容器的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是

A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)簡式為__________，G中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是____________________。

(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______________。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：

K→L：________________，反應(yīng)類型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)。________

請用以下方式表示：AB…目標(biāo)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（　�。�

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點，

C. a、b、c三點，c點時水電離出的最大

D. 點過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH 傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如下圖。關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是

A.P點溶液：c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl >HCl

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。

（1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=－285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=－135.8kJ·mol-1

①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__，原因是__。

②常溫下，H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。

（2）我國科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑，研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計算機模擬反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，表示被催化劑吸附的物種）。

Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___（填序號）。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

（3）利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___，陰極的電極反應(yīng)式為___。

（4）常溫下，H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1，c(H2O2)隨時間變化如下表：

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時間(s)

0

7

23

39

55

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時，v=__mg·L-1·s-1；

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時，分解時間為___s。

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