溶液中C（Na+）=0.3mol/L，C（Mg2+）=0.25mol/L，C（Cl-）=0.6mol/L，則溶液中的SO42-濃度為

A．0.1mol/L   B．0.3mol/L       C．0.15mol/L   D．0.5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、未加入NaOH溶液時(shí)，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B、向原溶液中滴入少量的0.1mol?L-1的NaOH 溶液，可促進(jìn)HA的電離，且原溶液的pH降低C、當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時(shí)，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性D、當(dāng)加入過量的NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度可能為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�

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（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為
 
（填序號）．
A．9    B．13    C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如果將HCl和CH3COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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