已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
元素M的名稱是______．
從其電離能變化知，當(dāng)原子失去第四個(gè)電子時(shí)，其電離能急劇增加，說(shuō)明該元素失去三個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該元素最外層有3個(gè)電子，N原子最外層有5個(gè)電子、Al氧原子最外層有3個(gè)電子、Si原子最外層有4個(gè)電子、S原子最外層有6個(gè)電子、O原子最外層有6個(gè)電子，所以符合條件的是Al元素，故答案為：鋁．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：______．
（4）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：______
（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中，形成化合物種類(lèi)最多的元素是（　�。�
A．CB．NC．OD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，又已知氯化鋁的熔、沸點(diǎn)較低，易升化．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______
（2）氫氧化鈹與氫氧化鎂可用______鑒別，其離子方程式是______氯化鈹屬于______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）鋰和鎂據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似．鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是______
（4）氯化鈹?shù)乃芤撼蔩_____性，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數(shù)為_(kāi)_____，B為（填元素符號(hào)，下同）______，C為_(kāi)_____．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，
（3）畫(huà)出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol-1）
鋰XY
第一個(gè)電子519502580
第二個(gè)電子729645701820
第三個(gè)電子1179969202750
第四個(gè)電子955011600
（1）為什么鋰原子失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鈹[Be（OH）2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有        個(gè)方向，原子軌道呈       形。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了  原理。
（3）F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為     ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為        ，檢驗(yàn)E元素的方法是               。
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是       ；H2S分子中S原子雜化軌道類(lèi)型為       ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。

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