我國(guó)已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負(fù)性較大的是       ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個(gè)CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是       。
(1)3d54s2
(2)O　sp3　H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3
(3)①能�、�4　Ca2＋、O2－與Na＋、Cl－的離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)
(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d54s2。(2)O的電負(fù)性較大；H2S中心原子S上有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2S分子中S原子雜化軌道類型為sp3雜化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤電子對(duì)可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋；晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ/mol）5781817274511578
元素M的名稱是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
Ⅰ．現(xiàn)今運(yùn)動(dòng)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵作為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是             （填字母序號(hào)）。                           
a．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    b．第一電離能：As＞Ga
c．電負(fù)性：As＞Ga               d．砷化鎵晶體中含有配位鍵                                           
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH3空間構(gòu)型為__ __；砷化鎵可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃時(shí)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為         。
Ⅱ． 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（3）Cu的價(jià)電子排布式為__________；請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     。
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中
含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有        和        。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。
化學(xué)式
  鍵長(zhǎng)／nm
鍵角
沸點(diǎn)／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價(jià)鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào)
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是      （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>        ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為              。
(2)根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為         ，1molO22+所含鍵的數(shù)目為                    。
(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                 。
(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為      。已知晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該氧化物的密度是       g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是               。
(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因     。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外電子排布式為                    ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O                                 。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式              。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：

N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為apm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序      。
（2）下列說法錯(cuò)誤的是       。
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物        （高或低），原因是          。
（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為     cm。
（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。
① F原子的外圍電子排布式為________。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為       。
②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有        。
       
圖甲                      圖乙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：       。
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有       個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

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