【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)

溶解度

74

84

A.已知的，則所有含有固體的溶液中，都有，且

B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，最佳除雜試劑為溶液

C.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D.用石灰水處理含有和的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

【答案】C

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知：由于氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，含有Mg2+的溶液中有CO32—、OH—，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。

A．MgCO3的Ksp=6.82×l0-6mol2·L—2，則Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）c（CO32-）=6.82×10-6，由于c（Mg2+）c（CO32-）是常數(shù)，c（Mg2+）與c（CO32-）的濃度相互影響此消彼長(zhǎng)，c（Mg2+）、c（CO32-）不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，故除去粗鹽中含有的氯化鎂雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動(dòng)，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，加熱MgCO3溶液，MgCO3水解平衡向右移動(dòng)，最后水解徹底，方程式可寫作：MgCO3+ H2O Mg(OH)2↓ + CO2↑，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C項(xiàng)正確；

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3—的硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，必然生成Mg(OH)2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 加入催化劑，可提高正反應(yīng)的活化能

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的是N2 +3H22NH3；△H＜0達(dá)到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)速率)：

(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是__________。

(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是______________。

(3)表示降低溫度而建立新平衡的是________。

(4)表示升高溫度而建立新平衡的是________。

(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向盛有溶液的試管中，先滴加幾滴KCl溶液，再滴加KI溶液

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

B

將適量和分別通入裝有溶液的兩支試管中

一支試管出現(xiàn)白色沉淀，另一支試管無(wú)明顯現(xiàn)象

出現(xiàn)的白色沉淀是

C

取少量晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

中含

D

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近氣體Y

試紙變藍(lán)

Y可能是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C.室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸

D.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.M與HCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4種

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