【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:
①菱錳礦的主要成分是,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②、沉淀完全的pH分別為、,、開始沉淀的pH分別為、。
焙燒過程中主要反應(yīng)為。
結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為______、______、______。
對浸出液凈化除雜時(shí),需先加入將轉(zhuǎn)化為,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______,將和變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>將、變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)以除去;加入稀硫酸酸化,用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為;用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的。
酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。
試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
【答案】 60min
【解析】
(1)根據(jù)圖像分析得出結(jié)論即可;
(2)根據(jù)、沉淀完全的PH,及、開始沉淀的PH確定PH范圍;
(3)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(4)根據(jù)流程可知,可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是;
(5)①酸性溶液與反應(yīng),將其氧化為,被還原,產(chǎn)物是,寫出方程式即可;
②根據(jù)方程式得出反應(yīng)之間的關(guān)系,求得錳元素的質(zhì)量,就可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
由圖可知,錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比、焙燒時(shí)間增大而提高,到、、60min達(dá)到最高,再增大錳的浸出率變化不明顯,故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為,焙燒時(shí)間為60min;
故答案為:;60min;;
已知:、沉淀完全的pH分別為、,、開始沉淀的pH分別為、,調(diào)節(jié)溶液pH使,沉淀完全,同時(shí)不使沉淀,故pH范圍為:;
故答案為:;
凈化液的成分主要含有,碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
故答案為:;
根據(jù)流程可知,可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是;
故答案為:;
酸性溶液與反應(yīng),將其氧化為,被還原,產(chǎn)物是,反應(yīng)為:;
故答案為:;
根據(jù),則剩余的,消耗的,故,根據(jù)錳元素守恒,,故試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.=1.0×1012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-
B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-
D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-
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【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.的與混合溶液中
B.的可樂中是的檸檬水中的10倍
C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.溶液加水稀釋至100mL,pH和均減小
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有的、的均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取,過程如圖:
高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來酸化高錳酸鉀的酸是 ______ .
除去濾液1中的離子方程式是 ______ .
經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過量時(shí),起始、混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:
①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ .
②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過大,請結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______ .
③若,調(diào)節(jié)到的最理想試劑是 ______ 填序號
溶液 鐵粉
寫出濾液2中加入過量反應(yīng)的離子方程式: ______ .
上述過程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg.
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由銅電極流向鐵電極
D.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
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【題目】A、B、C、D四種有機(jī)物分別由碳、氫、氧元素中的兩種或三種元素組成各取四種有機(jī)物0.1mol,分別完全燃燒,均能得到4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳,D的水溶液顯酸性。四種有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
回答下列問題:
(1)A、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是______、______。
(2)a mol A、B的混合氣體完全燃燒,消耗氧氣的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)B→C的化學(xué)方程式________,反應(yīng)類型______。
(4)在實(shí)驗(yàn)室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
①寫出用與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)開始前,試管乙中盛放的試劑為______,制乙酸乙酯時(shí),試管甲中試劑加入順序?yàn)?/span>______。
③合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)表明,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。本實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是________。
(5)對所得乙酸乙酯粗產(chǎn)品的提純過程如下(已知:氯化鈣與乙醇生成難溶物)。
圖中操作Ⅰ的名稱為_______,操作Ⅱ的名稱為_______,操作Ⅲ的名稱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體,現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):4A+5B4C+6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol
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