【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu

C.a和b用導(dǎo)線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

【答案】C

【解析】

A.a和b不連接時，鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵片上會有金屬銅析出。

B.a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅是正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu。

C.a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵是負(fù)極，電子由負(fù)極到正極，即由鐵電極流向銅電極。

D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，銅會析出，溶液中的銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②、沉淀完全的pH分別為、，、開始沉淀的pH分別為、。

焙燒過程中主要反應(yīng)為。

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、______、______。

對浸出液凈化除雜時，需先加入將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______，將和變?yōu)槌恋矶�，然后加�?/span>將、變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟：稱取g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去；加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為；用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的。

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石含、CoO及少量、、等生產(chǎn)的流程如圖1：

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

寫出“浸取”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被還原的物質(zhì)有______。

加的目的是氧化，的用量過多會造成的不良后果是______。

“沉鈷”步驟向溶液加入溶液需要條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。

已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。請補充完整由“氧化”后的溶液制備的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得實驗中須使用試劑：溶液、金屬萃取劑、鹽酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)方程式中，n＞e+f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）

A.電流由O2所在的鉑電極流出

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

（1）該學(xué)生的實驗操作如下：

a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c．用蒸餾水洗干凈滴定管。

d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；

③在G操作中如何確定終點___。

（2）下列操作造成測定結(jié)果偏高的是___(填選項字母)

A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是___。

（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案