17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族,Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,下列說法正確的是( 。
A.X、Y間可形成離子化合物
B.單質(zhì)熔點:Y>W(wǎng)>X
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)
D.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為H元素;Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族,則Y為Na;Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z為Si;W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,最高價為+6價,最低價為-2價,則W為S元素,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同,則X為H元素;Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族,則Y為Na;Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z為Si;W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,最高價為+6價,最低價為-2價,則W為S元素,
A.X、Y間可形成離子化合物為NaH,故A正確;
B.一般熔點為金屬晶體大于分子晶體,但Na的熔點較低,則單質(zhì)熔點:W(110℃)>Y(97℃)>X,故B錯誤;
C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故C錯誤;
D.Y形成的單核離子對水的電離平衡無影響,W形成的單核離子可促進(jìn)水的電離平衡,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空:
(1)工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti,是利用金屬鈉的強(qiáng)還原(填“氧化”或“還原”)性.
(2)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌.
(3)從海水中獲得的食鹽除食用外,還用作工業(yè)原料,如生產(chǎn)制備純堿(舉一例).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)a>b>c>d
C.離子半徑D>C>B>AD.金屬性B>A,非金屬性D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲烷的用途很廣泛.
(1)已知:
2NO2(g )═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol -1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g)△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4(g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-867kJ•mol-1
(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$N2(g)+2CO2(g)△H<0.在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示:
時間/s0246810
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({N}_{2}){c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;
②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率為9.375×10-5mol/(L•s);
③下列選項中,不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A.2v(NO)=v(N2 )
B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
(3)CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b(填“a”或“b”).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
②放電一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.相對分子質(zhì)量為86的某烴M,其分子中含有4個甲基,則A的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))最多有( 。
A.6種B.5種C.4種D.3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成.A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:,請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2.I的名稱是鄰溴甲苯.
(2)F中官能團(tuán)的名稱羥基、酯基; C→D,I→J的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、氧化反應(yīng).
(3)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F(xiàn))共有12(填數(shù)字)種.
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   
②紅外光譜等方法檢測分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗.
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗:
實驗Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(如圖)

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福翰殚嗁Y料:
ⅰ.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
實驗方案現(xiàn)象結(jié)論
步驟1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀
步驟2:取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2Cu(SCN)↓+(SCN)2
實驗Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案現(xiàn)象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:Fe2++NO?Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O.
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);    反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ慢(填“快”或“慢”).
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO4,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng).
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NO?Fe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示.(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸.
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O=SO42-+2H+
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉).
(4)常溫下,煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等.
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)<2c(S032-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”).
②常溫下,0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)mol•L-1

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同步練習(xí)冊答案