Question

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小；F原子價(jià)電子ns^n－lnp^n+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___      （填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E₂F、H₂D及H₂F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___   （填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實(shí)的是             （填選項(xiàng)序號(hào)）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA₅的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是         （填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)___    ；1molB₂A₄分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數(shù)為N_A）．

 

Answer 1

（1）3d⁵4s¹
（2）O、N、C    C、Na₂S 、H₂O、 H₂S
（3）<  B、C
（4）B、D
（5）sp²雜化 ；   5
（6）

試題分析：根據(jù)題意可推出這幾種元素分別是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 3d⁵4s¹ 。2）甲烷的鍵角為109°28′；NH₃的鍵角為鍵角為107°18′；H₂O的鍵角為104.3°。所以它們鍵角由小到大的順序?yàn)镺、N、C。常溫下硬度最大的C單質(zhì)金剛石屬于原子晶體；Na₂S屬于離子晶體；H₂O及H₂S都屬于分子晶體。一般情況下沸點(diǎn)的高低順序是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。由于在H₂O之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)H₂O>H₂S。故沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镃> Na₂S > H₂O > H₂S 。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。由于非金屬性F>O。所以電負(fù)性F>O。（4）離子化合物NH₅可表示為NH₄H.在其晶體中含有的化學(xué)鍵包括離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。不含有非極性鍵和金屬鍵。因此選項(xiàng)為B、D。（5）在C₂H₄中C原子軌道的雜化類型為sp²雜化。1mol C₂H₄分子中含鍵有4和C—H鍵和一個(gè)C—C鍵共5個(gè)。（6）在每個(gè)晶胞中含有的Na⁺個(gè)數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的個(gè)數(shù)為：12×1/4+1=4。即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCl。最近兩個(gè)Na⁺在面對(duì)角線的位置的一半，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為L(zhǎng).其離子之間距離為a cm。。所以。該晶體密度為g/cm³.