現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為_(kāi)___________。（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（2）請(qǐng)比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;   ____________________。（用化學(xué)式表示）
（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強(qiáng)的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結(jié)構(gòu)相似，右圖為其結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為_(kāi)__________；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_(kāi)________型。
（2）寫(xiě)出合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達(dá)式為_(kāi)_________g/cm3。（不需化簡(jiǎn)）
Ⅰ.（1）N＞O＞C      （2分）
（2）N2H4＞P2H4＞C2H4  （2分）
（3）          （2分）
Ⅱ.（1）sP2  （2分）；三角錐  （1分）。
（2）BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr （3分）
（3） （3分）

試題分析：由a+b=c，a+c=d，a+d=e，知b、c、d、e間相差a，在短周期內(nèi)，猜想a=1，且B、C、E、G的單質(zhì)均有多種同素異形體，則b、c、d、e分別等于5、6、7、8，g=15，對(duì)應(yīng)元素分別是H、B、C、N、O、P，B、C、O、P均有同素異形體。
Ⅰ.（1）N的最外層為半充滿狀態(tài)，第一電離能最大，C、O則按照同周期元素第一電離能的比較即可，則C、N、O的第一電離能由大到小的關(guān)系為N＞O＞C
（2）C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的化學(xué)式為C2H4、N2H4、P2H4，它們均屬于分子晶體，但N2H4分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，其他兩種符合相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)的高低順序是N2H4＞P2H4＞C2H4
（3）分子式為C4D4E8的物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CNO2, 該物質(zhì)中同種原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵，所以每個(gè)碳原子與其他3個(gè)碳原子相連，同時(shí)與一個(gè)硝基相連，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
Ⅱ.（1）B的三溴化物的化學(xué)式為BBr3,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，所以是sp2雜化，G的三溴化物的化學(xué)式為PBr3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為三角錐型
（2）根據(jù)題目中提供的合成BG的條件，則合成BG的化學(xué)反應(yīng)方程式為BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr
（3）B原子位于P的正四面體的中心，所以B與P的最近距離是正四面體的中心到頂點(diǎn)的距離，設(shè)立方體的棱長(zhǎng)為b，則b×=a,b=a,該晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)BP，所以該晶胞的密度為4×42/NA/(a×10-10)3=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用Cr3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得。

（1）Cr3＋基態(tài)的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學(xué)式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價(jià)鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空間構(gòu)型為        。一種與CCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式為        。
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。
已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應(yīng)的元素符號(hào))
(2)F的核外電子排布式為_(kāi)_______。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為_(kāi)_______晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于________(從下列選項(xiàng)中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．
(5)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為_(kāi)_______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為_(kāi)_______，NH4＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1 073
713.2
 
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)________先液化。
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
 
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱：B       ，G       。
（2）寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖：       。
（3）寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：                  。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是                。
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是                      。
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有       個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為    pm
（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
 
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式__________（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形  成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價(jià)電子nsn－lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___      （填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___   （填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實(shí)的是             （填選項(xiàng)序號(hào)）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是         （填選項(xiàng)序號(hào)）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)___    ；1molB2A4分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
Q
Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
T
負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X
X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號(hào)）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________，其為_(kāi)_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x相等且最近的Y原子有______個(gè)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案