【題目】常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是

A.氫氧化鈉溶液B.通入二氧化碳C.氫氧化鈣溶液D.鹽酸

【答案】C

【解析】

A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；

C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；

D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是

A. 氧化鋁與水混合加熱

B. 金屬鋁與水反應(yīng)

C. 過(guò)量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中

D. 過(guò)量的氨氣通入到氯化鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（ ）

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開(kāi)．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽(yáng)光 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說(shuō)法不正確的是

A. 0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無(wú)法確定沉淀C的成分

D. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AIN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查好裝置氣密性再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通入氮?dú)獾哪康?/span>____________________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)__________________。

【方案2】用如圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體不可以是_____________________。

A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.苯

（5）若ag樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為bmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。

（6）寫(xiě)出步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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