【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJmol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反應(yīng)的△H0．

【答案】
（1）C
（2）6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5kJmol﹣1
（3）＜；＜
【解析】解：（1）太陽光是取之不盡用之不竭的能源，故C最節(jié)能，故答案為：C；（2）利用蓋斯定律進行計算，將三個方程式進行形式變換，
2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=﹣181.4 kJmol﹣1
2CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5 kJmol﹣1
2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4 kJmol﹣1
三式相加得：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5 kJmol﹣1 ，
故答案為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.5 kJmol﹣1；
（3.）相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2 ， 相同壓強下，同一容器中，增大溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱方向，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，
故答案為：＜；＜．
（1）太陽能是取之不盡用之不竭的能源；（2）利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算所需熱化學(xué)方程式，三式相加得；（3）根據(jù)定一議二原則，相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；
相同壓強下，同一容器中，增大溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由此判斷．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液，沒有現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ）

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【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識，錯誤的是

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A. 單斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C. 單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO2

D. 64 g單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2NA

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【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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【題目】常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是

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【題目】下列試劑的保存方法正確的是

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【題目】我國科學(xué)家前不久成功合成了3mm長的管狀定向碳纖維納米管，長度居世界之首。這種纖維強度高，密度小，熔點高，化學(xué)穩(wěn)定性好，因而被稱為“超級纖維”，下列對碳纖維說法中不正確的是( )
A.它的主要組成元素是碳
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C.它是制造飛機的理想材料
D.碳纖維復(fù)合材料是一種高分子化合物

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【題目】海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗從海帶中提取碘，請你完成下面相關(guān)問題：
海帶 海帶灰 海帶灰懸濁液 含I﹣的溶液 含I2的水溶液 含I2有機溶液 晶體碘．
（1）步驟①的名稱為 ， 需要用到的儀器有 ．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為 ．
（3）步驟⑤的名稱為 ， 可供選擇的試劑是（填編號）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎樣檢驗步驟④后得到的溶液中含有碘單質(zhì) ．
（5）步驟⑤的名稱為 ， 最后晶體碘在（填儀器名稱）里聚集．

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