【題目】對牙膏中物質(zhì)的探究要用到許多化學知識。

(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

牙膏

兩面針牙膏

佳潔士牙膏

中華牙膏

摩擦劑

氧化鎂(MgO)

碳酸鈣(CaCO3)

二氧化硅

(SiO2)

摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物)

_________

_________

_________

(2)根據(jù)推測,牙膏摩擦劑的溶解性是_________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸鈣

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

①___________________ ③___________________。

【答案】堿性氧化物 鹽 酸性氧化物 難溶 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成特點，判斷物質(zhì)的類別；

(2)摩擦劑是為了摩擦用的，故難溶于水；

(3)根據(jù)反應物和生成物可以書寫化學方程式。

(1)氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，MgO與酸反應產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物；

碳酸鈣是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；

二氧化硅是只有硅元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，其與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物；

(2)牙膏摩擦劑是為了摩擦用的，應該是難溶于水的物質(zhì)；

(3)石灰石的主要成分碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；生石灰和水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

①反應的方程式為CaCO3CaO+CO2↑；

②反應的方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（2）實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。

（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：

①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應的ΔH＜0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A.質(zhì)量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題：

（1）甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下：

步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到和的混合溶液；

步驟2.加入作穩(wěn)定劑，分批加入，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。

①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(可逆反應）的化學方程式為____________。

②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

（2）乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙�，說明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________。

（4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

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