Question

【題目】A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式;

A______ ,C______ ,D______ ,E______

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①A→B: _____________________________________________

②B→E: _____________________________________________

③C→E: _____________________________________________

④F→E: _____________________________________________

Answer 1

【答案】KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓ + HCO3- Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀。

(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；

(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓ + HCO3-；

②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。