Question

【題目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表空格

	實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	判斷理由
步驟一	加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；	肯定有___、肯定無(wú)___。	HCO3-與OH-不共存
步驟二	步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；	HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L	C元素守恒
步驟三	向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有___、___；肯定無(wú)___。	溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。

（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。

（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+。

（1）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)?/span>HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；

（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。