3元素的離子RX-、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu),已知n>m它們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為(  )
A、R>M>Z
B、M>R>Z
C、M>Z>R
D、Z>M>R
考點(diǎn):原子序數(shù),位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:設(shè)三種元素的原子序數(shù)依次為R、M、Z,離子RX-、Mn+、Zm+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有R+x=M-n=Z-m,n>m,可知M>Z>R,以此解答該題.
解答: 解:設(shè)三種元素的原子序數(shù)依次為R、M、Z,離子RX-、Mn+、Zm+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有R+x=M-n=Z-m,n>m,可知M>Z>R,故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度不大,注意把握離子的核電荷數(shù)與電荷以及核外電子排布的關(guān)系即可解答該題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2D
3BCE
4A
(1)寫出元素名稱:B
 
、E
 
,
(2)C所形成的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,
(3)AD2電子式
 
,D元素氫化物結(jié)構(gòu)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是( 。
A、CaBr2    HCl
B、MgCl2  NaOH
C、H2O  NH3
D、HBr    NH4Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A、純堿不是堿,溶液顯堿性
B、雙氧水不是水,不可以飲用
C、干冰不是冰,常作致冷劑
D、醋酸不是酸,能被堿中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物A(相對(duì)分子質(zhì)量為74)可在一定條件下氧化成無(wú)支鏈的B(碳原子數(shù)不變),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略),其中有機(jī)物G的分子結(jié)構(gòu)中不含溴.
已知:R-CHO
O2
R-COOH

(1)A的分子式為
 
,E中含有的官能團(tuán)名稱為
 
,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.F→G的反應(yīng)類型為
 

(3)E在一定條件下可加聚生成聚合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)與A同類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1,4,5,7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2.A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8.D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸,則:
(1)A、B、C、D的名稱分別是
 
 
、
 
、
 

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成
 
種鹽,化學(xué)式為
 

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題:
(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是
 

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系
 
;簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
 

(3)某化合物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
 
原子(填元素符號(hào)).
(4)寫出O原子的電子排布圖
 

(5)Cl元素的最高正價(jià)為
 
,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

(6)若要鑒定某化合物中是否含有S元素,需用
 
的方法;若要確定C2H6O的結(jié)構(gòu),需用
 
的方法,分子式為C2H6O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
,
 
,這兩種結(jié)構(gòu)互為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時(shí)( 。
A、粗銅接電源負(fù)極
B、精銅作陰極
C、雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底
D、精銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.A原子無(wú)中子,B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等.X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(yīng)(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等.元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”,是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A和F兩元素形成的化合物是
 
極性分子、非極性分子).A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是
 
.B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是
 

(2)E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì),這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
;X、Y、W都能與Z反應(yīng),則Z的結(jié)構(gòu)式為
 

(5)化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同,且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng).若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價(jià)鍵,參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為
 
g.

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