【題目】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0

B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：va大于vb

C.在343 K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可以及時(shí)移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度

D.343 K時(shí)，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02

【答案】C

【解析】

溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用的時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)。

A、曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)，由圖像可知，溫度越高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；

B、a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，故B正確；

C、 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)只有一種反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于加壓，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，加壓平衡不移動(dòng)，提高反應(yīng)物濃度，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D、設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為1 mol·L-1，

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

起始: 1 0 0

反應(yīng): 0.22 0.11 0.11(轉(zhuǎn)化率為22%)

平衡: 0.78 0.11 0.11

所以平衡常數(shù)K==0.02，故D正確；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界。試回答下列問題：

(1)砷的氣態(tài)氫化物的電子式為___________，其穩(wěn)定性比NH3_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氮原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3－離子。

(3)氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“還原”）。

（2）氫的硫化物有多種：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。

（3）固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí)，生成了焦硫酸鉀（K2S2O7），反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。

（4）淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化）。

①Na2S2O4溶液顯__性，原因是__（用離子方程式表示）。

②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__，t1-t2段溶液的pH變小的原因是__（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或者濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是

A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

C.鋅粉加入到溶液D.氯氣通入溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________；

（3）E中的官能團(tuán)名稱為___________________________；

（4）F生成G的化學(xué)方程式為__________________________，該反應(yīng)類型為______________；

（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有____種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+

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