部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

BC

解析試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，根據(jù)強酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應生成氫氰酸和碳酸氫鹽，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，錯誤；B、因為HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的濃度大，因此中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正確；C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c（HCOOH）< c(HCN)，則c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正確；D、根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離平衡、水解規(guī)律、離子濃度比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知25℃時，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A．C1－、Br－、I－B．Br－、C1－、I－
C．I－、Br－、C1－D．Br－、I－、C1－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號
 		NaOH溶液的體積/mL
 		鹽酸的體積/mL
 		溶液的pH
 
①
 		20.00
 		0.00
 		8
 
②
 		20.00
 		20.00
 		6
 
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3       B．4        C．5       D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表達正確的是

A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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