Question

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，
則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知三種酸的強(qiáng)弱，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，判斷鹽溶液的pH的大小，pH(CH₃COONa)< pH(Na₂S) < pH(NaCN)，錯(cuò)誤；B、所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，說(shuō)明溶液呈堿性，若a=2b，則HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液pH＞7，錯(cuò)誤；C、符合電荷守恒規(guī)律，正確；D、某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則c(H⁺)＝10^-dmol/L，c(OH^-)＝10^d-14mol/L，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^d-14mol/L，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查鹽水解規(guī)律的應(yīng)用，電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用，離子濃度的計(jì)算