分析 (1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應生成藍色沉淀,正極發(fā)生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH-;
(2)形成原電池,F(xiàn)e失電子作負極,銅離子在正極得電子;
(3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到Fe電極附近首先變紅,說明Fe極生成4OH-,應為電解池的陰極,則M為負極,N為正極,乙燒杯中Cu為陽極,Cu失電子生成銅離子,石墨為陰極,陰極上銅離子得電子生成Cu.
解答 解:(1)鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發(fā)生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-,
故答案為:氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-;
(2)形成原電池,F(xiàn)e失電子作負極,銅離子在正極得電子,發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,
故答案為:負;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
(3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到Fe電極附近首先變紅,說明Fe極生成4OH-,應為電解池的陰極,則M為負極,N為正極,甲燒杯中石墨電極為陽極,其電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑;乙燒杯中Cu為陽極,Cu失電子生成銅離子,石墨為陰極,陰極上銅離子得電子生成Cu,所以溶液中硫酸銅的濃度不變,則溶液的pH不;
故答案為:負;2Cl--2e-═Cl2↑;不變.
點評 本題考查電化學知識,題目難度中等,做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫,注意串聯(lián)電路中各電極轉移的電子數(shù)目相等,側重于考查學生的分析能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA | |
B. | 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA | |
D. | 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 弱電解質在溶液中部分電離,存在電離平衡 | |
B. | 同一弱電解質的溶液,當溫度或濃度不同時,其導電能力也不相同 | |
C. | 電離常數(shù)(K)越小,表示弱電解質電離能力越弱 | |
D. | 不同濃度的同一弱電解質,其電離常數(shù)(K)不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl- | B. | 氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3- | ||
C. | 氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- | D. | 氯氣:Na+、Ba2+、I-、HSO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 | |
B. | 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極 | |
C. | 用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO) | |
D. | 用如圖2裝置為鉛蓄電池充 |
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