在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol由CO和CH4組成的混合氣體共4mol且CO占25%，該混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
A、2912 kJ
B、2953 kJ
C、3236 kJ
D、3867 kJ
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，4mol CO和CH4組成的混合氣體，CO占25%，為1摩CO和3摩CH4，依據(jù)CO、CH4燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量進行解答．
解答： 解：由CO和CH4組成的混合氣體共4mol且CO占25%，則CO的物質(zhì)的量為4mol×25%=1mol，CH4的物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，1摩CO完全燃燒時釋放的熱量為283千焦，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，1摩CH4完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃燒后放出的熱量為283千焦+890千焦×3=2953千焦，所以該混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953千焦，
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式的計算，題目較簡單，注意熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小王同學準備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭懗銎湎鄳膶嶒灢襟E、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 中官能團的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應中屬于消去反應的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）反應④的化學方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3 反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（7）設計實驗驗C 中所含有的非氧官能團
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥主要用于中和過多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示．則有（　　）
A、鎂鋁合金的質(zhì)量為0.39 g
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、B點沉淀的質(zhì)量 0.39g
D、鎂鋁與鹽酸恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究．
（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：
 
；請寫出a中反應的化學方程式
 
．
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結(jié)合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果．
（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學按�。�4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請寫出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門事件”引起了人們對砷的生理作用的關(guān)注．砒霜是砷的氧化物，化學式為As2O3，砷在周期表中與氮、磷屬于同族元素．該族元素與生物體的生命活動密切相關(guān)．被稱為“生命之族”．如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位．而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀的西方煉金術(shù)上曾分別用如圖1毒蛇和狼來作為砷和銻的符號．
（1）砷的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．如圖2是元素周期表的局部示意圖，請將氮、磷、砷的元素的符號填入表中相應的位置．
（2）下列關(guān)于該元素的說法中正確的是
 
．
a．氮、磷、砷的電負性依次減小
b．氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱
c．N-H、P-H、As-H鍵的健長依次增長，而鍵的極性依次降低
d．P4分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如圖3），P-P鍵之間的鍵角為109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某種鹽類物質(zhì)是常見的氮肥成分，其中氮元素同時顯示最高化合價和最低化合價，請寫出該物質(zhì)的化學式
 
．該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是
 
．
（4）“砒霜門事件”使不少人談砷色變．實際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導致生長海緩、骨骼異常等癥狀．只要控制砒霜的量，適當使用可以治�。�
近代常用馬氏試砷法檢驗砒霜的含量．其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As2O2存在，就會發(fā)生反應①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在試管中加熱X則發(fā)生反應②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)．
寫出反應①配平后的化學方程式
 
．若試樣的質(zhì)量為100g得到砷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（　�。�
選項實驗操作結(jié)論
A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體
C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）
＜Ksp（BaCO4）
D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A、AB、BC、CD、D

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