Question

小王同學準備用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

 

和

 

；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取

 

g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈

 

色．小王同學還想通過實驗證實溶質中含有SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑，并寫出其相應的實驗步驟、現象以及離子方程式．

溶質	實驗步驟	實驗現象	離子方程式
SO42-

（5）．物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據實驗室常用容量瓶的規(guī)格選擇；
（2）溶解和轉移使用玻璃棒；
（3）依據n=c×V，m=n×M計算所需要的CuSO₄?5H₂O的質量；
（4）銅離子呈藍色；硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；
（5）物質的量濃度誤差分析可以依據濃度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶質的物質的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質的物質的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據此分析．

解答： 解：（1）配制500mL 1mol/L的溶液應選擇500ml規(guī)格容量瓶，故答案為：500；
（2）溶解時使用玻璃棒攪拌；轉移時使用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（3）需要的CuSO₄?5H₂O的質量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案為：125；
（4）硫酸銅溶液呈藍色；取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則說明含有硫酸根離子，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，故答案為：藍；取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液；產生白色沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
（5）依據濃度公式C=

n

V

分析：
①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②定容時，若眼睛俯視，會導致定容時加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，硫酸根離子的檢驗，難度不大，誤差分析是本題的難點所在，注意學會根據物質的量濃度公式來分析判斷的方法．