Question

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；

電解池：2Al+3O₂Al₂O₃+3H₂↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（    ）

                      電池                                     電解池

A          H⁺移向Pb電極                    H⁺移向Pb電極

B          每消耗3molPb                     生成2molAl₂O₃

C          正極：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O      陽(yáng)極：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D             

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】電解時(shí)鉛蓄電池作為外接電源——放電作用，則負(fù)極(Pb)：Pb-2e^—+SO₄^2—=PbSO₄；正極(PbO₂)：PbO₂+4H⁺+SO₄^2—=PbSO₄+2H₂O，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)——即：H⁺向PbO₂移動(dòng)，兩電極質(zhì)量均增重；電解池中：陽(yáng)極(Al)：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺，陰極(Pb)：6H⁺+6e^—=3H₂↑；每消耗3molPb,生成1molAl₂O₃，故綜上所述，只有D項(xiàng)正確

【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)原理：鉛蓄電池的放電時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子移動(dòng)、電極質(zhì)量變化、電解時(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、得失電子守恒的計(jì)算，本題較好，綜合性較強(qiáng)，值得仔細(xì)研究