Question

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是（?? ）

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋

2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－

6e－=Al2O3＋6H＋

D

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生提取信息的能力、判斷能力和知識的遷移能力。原電池中陽離子向正極移動，所以H＋移向PbO2極，電解池中，陽離子移向陰極，即H＋移向Pb極，A項(xiàng)錯誤；原電池中消耗3 mol Pb，轉(zhuǎn)移6 mol e－，在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e－生成1 mol Al2O3，B項(xiàng)錯誤；原電池中正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，C項(xiàng)錯誤；原電池中Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以Pb電極質(zhì)量增加，而電解池中Pb作陰極，不參與反應(yīng)，所以質(zhì)量不變，D項(xiàng)正確。