18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素可以組成多種單質(zhì)
B．Y和Z可能在同一周期
C．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型不同
D．元素X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：X＜Y＜W

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為N或P；Z是同周期中原子半徑最大的元素，則Z為Na，W的最高正價為+7價，W為Cl，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知Y只能為N，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為N或P；Z是同周期中原子半徑最大的元素，則Z為Na，W的最高正價為+7價，W為Cl，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知Y只能為N，
A．X元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，故A正確；
B．因原子序數(shù)遞增，Y只能為N，而Z為Na，二者不在同周期，故B錯誤；
C．X與W形成的化合物只含共價鍵，Z與W形成的化合物NaCl中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C正確；
D．非金屬性X＜Y＜W，則元素X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：X＜Y＜W，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為2-氯苯甲醛，C中含有的官能團有（寫名稱）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反應(yīng)類型是取代（或酯化）反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為，
（3）B中處在同一平面上的原子最多有14個；
（4）若兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、
a．為芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中含一個硝基（-NO2）
b．核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比為  1：1：1：1
（6）已知：
寫出由乙烯為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X
B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl．利用反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序為Cl＞O＞H．
與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為1s22s22p5．
（2）判斷氯、溴非金屬性強弱的依據(jù)是bc（選填序號）．
a．熔點：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
（3）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達平衡的是b（選填序號）．
a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．體系壓強不再改變
c．混合氣體密度不變                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
（4）若反應(yīng)容器容積為2L，4molHCl與1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時，測得容器內(nèi)氣體壓強減小了10%，則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）．

（5）圖是在4種不同投料比下，溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
①曲線a對應(yīng)的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
②不改變投料比，使曲線b達到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有降低溫度；增大壓強．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物．并且用雙線橋法標出．
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．氨氣可做制冷劑
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時還有水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NaOH；
（3）如圖1為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：

已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
①實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na4[Fe（CN）6+4KCl=4NaCl+K4[Fe（CN）6↓．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去過量的Ca2+．
④“操作”環(huán)節(jié)具體為過濾、洗滌、干燥．
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對此污水進行處理如圖2裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果如表．
實驗序號電極（X）NaCl溶液濃度（mol/L）甲中石墨表面通人氣體電流計讀數(shù)（A）
（1）Fe0．l空氣I
（2）Al0.1空氣1.5Ⅰ
（3）Fe0.1022Ⅰ
（4）Al0.5空氣1.6Ⅰ
①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；
②該實驗表明電化學(xué)法處理CN-時，影響處理速率的因素有負極的金屬材料、甲中電解質(zhì)氯化鈉的濃度以及氧氣的濃度（任答兩點）

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