Question

【題目】硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。

（1）①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過程中有化學平衡存在的工業(yè)有________（填序號；下同），采用循環(huán)操作的有________。

（2）合成氨工業(yè)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________（填序號）。

A 氮氣的制取 B 使用鐵觸媒作催化劑 C 使用400～500℃的溫度

D 及時分離生成的 E 合成氨在高壓下進行 F 制水煤氣除去

（3）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后得到的產(chǎn)品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（含質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為，20％的發(fā)煙硫酸表示為，則________，________。

Answer 1

【答案】①② ①②③ DE 10/9 209/160

【解析】

(1)硫酸工業(yè)中SO2的氧化和合成氨工業(yè)中氨的合成反應均是可逆反應，存在化學平衡；硫酸工業(yè)中未被氧化的SO2、合成氨工業(yè)中分離氨后的混合氣體以及硝酸工業(yè)中生成硝酸后形成的NO均要進行循環(huán)利用；

(2)A．氮氣的制取不是可逆反應，故A不選；

B．催化劑不影響平衡移動，故B不選；

C．合成氨為放熱反應，較高溫度不利于平衡正向移動，使用較高溫度的原因是為了加快反應速率，故C不選；

D．及時分離出生成物可以平衡正向移動，故D選；

E．合成氨的反應是放熱體積縮小的反應，增大壓強有利于平衡向合成氨的方向進行，故E選；

F．制水煤氣時二氧化碳既不是生成物也不是反應物，不影響平衡移動，故F不選；

綜上所述選DE；

(3)98％的硫酸表示為，進一步整理即為，由該溶液中H2SO4(溶質(zhì))和H2O(溶劑)的質(zhì)量關系可得，解得；

同理20％的發(fā)煙硫酸可表示為，進一步整理即為，由該混合物中H2SO4(溶劑)和SO3(溶質(zhì))的質(zhì)量關系可得，解得。