Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱ΔH=－890.3 kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．甲烷的燃燒熱為ΔH= -890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol，H2O(l)變成H2O(g)需要吸熱，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ/mol，故A正確；

B．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；

C．S燃燒生成二氧化硫，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-315kJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ/mol，故D正確；

故選AD。