【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學(xué)式），它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為 。

（4）b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

（5）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 （選填字母序號(hào)）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)

D．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）NH4NO3 NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O

（3）（4）（5）O BC

【解析】試題分析：b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b元素為C；c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則c位于第ⅤA族，且e為原子序數(shù)最大的元素，則c元素為N；c、d為同周期的相鄰元素，則d元素為O；e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質(zhì)子數(shù)為11，e元素為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a元素為H。據(jù)此分析回答問(wèn)題。

（1）b元素為C，其在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族；

（2）由H、N、O三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，NH4NO3與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O；

（3）c的單質(zhì)為N2，其電子式為：

（4）b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH4，結(jié)構(gòu)式為：；

（5）C和O相比，非金屬性較強(qiáng)的是O，能夠證明這一點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是：O的氣態(tài)氫化物H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于C的氣態(tài)氫化物CH4，H2O的沸點(diǎn)高于CH4，故答案BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為 。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是 （填元素符號(hào)）。

（2）乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 （填化學(xué)式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序號(hào)）

a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，其它層均已充滿電子。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ，前五種元素中第一電離能最小的元素為______（寫元素符號(hào)）。C元素與元素氟能形成C2F2分子，該分子中C原子的雜化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

（4）H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則原子采取的堆積方式為 ，若已知H原子半徑為r pm ，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應(yīng)字母表示：

①該原子的配位數(shù)為 。

②該晶體的密度為 g/cm3。

③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。Z與X同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2。Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

（1）X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—，則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為 ，P的配位數(shù)為 。

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b”)，

(2)陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________，檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是____ __

(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題）已知： (主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式： ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出C、D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C ；D ；E

（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯胺為無(wú)色液體，還原性強(qiáng)，易被氧化；有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備：。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


沸點(diǎn)/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計(jì)。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時(shí)間。

④點(diǎn)燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。

⑤反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在__________。

（2）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是__________。

A．冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出

B．實(shí)驗(yàn)開始酎，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，便于控制反應(yīng)液的溫度

C．裝置A中應(yīng)使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機(jī)溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡(jiǎn)稱反萃。實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí)，應(yīng)注意不時(shí)放氣，其目的是____________________。

（6）苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化，請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

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