【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是

A. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)題目中所給的元素周期表可知，X為He，Y為F，W為Cl，Z為S。A．Cl的最高價氧化物對應水化物HClO4為強酸，A正確；B．由于同周期元素，從左往右，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑不斷減小，因此F的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯誤；C．Cl的非金屬性強于S，C錯誤；D．同主族元素，從上往下，元素原子得電子能力減弱，因此第ⅥA中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是H2O，而不是H2S，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物，是人們生活的必需品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：

（1）升高反應溫度，其轉(zhuǎn)化率________，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體(如水蒸氣)能提高反應的轉(zhuǎn)化率，其原因是________。

（3）通入水蒸氣可延續(xù)催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是________(用化學平衡原理解釋)。

（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡�；卮鹣铝袉栴}：

①物質(zhì)X為__________，判斷理由是__________；

②t2時刻，苯乙烯的濃度為______molL-1；

③t1-t2時間段內(nèi)，乙苯的反應速率為_______molL-1min-1；

（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJmol-1和-4400kJmol-1，則乙苯的燃燒熱為△H_______kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為 。

（4）b的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式是

（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：

A． B. C． D．

屬于陽離子結構的粒子是________(填字母序號，下同)；A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________。

（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L－1，B的濃度為4 mol·L－1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L－1，則

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的濃度是__________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應為____________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ；

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應方程式為________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式 。

（2）B中盛放的CCl4的作用是 。

（3）冷凝管的作用是 ，冷凝管中的水應從 口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，反應現(xiàn)象是 ，也可使用 試紙更簡便地證明上述結論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是 （填字母標號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H＝

（用H1、H2和H3表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

①該反應平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為 。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n) H2O＝2nCuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2 、NO共1.4 mol。

（1）寫出剛開始反應的化學方程式

（2）求硝酸的濃度 mol·L－1

（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應的化學方程式 ，若反應完全，則最后試管中NO的物質(zhì)的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量 mol。

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