Question

【題目】回答下列問題：

（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：

A． B. C． D．

屬于陽離子結構的粒子是________(填字母序號，下同)；A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH ＝ +88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（3） 由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________。

（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L－1，B的濃度為4 mol·L－1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L－1，則

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的濃度是__________，B的濃度是____________。

Answer 1

【答案】（1）B > （2） M （3）H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

（4）①v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4 mol/（L．min）；②c（C）=0.8mol/L，n（B）=2.8mol/L

【解析】

試題分析：（1）A表示F-，B表示Mg2+，C表示Na原子，D表示Al原子，故屬于陽離子結構的離子是B，A和B具有相同的核外電子排布，因此核電荷數越大，半徑越小，故A的半徑>B的半徑；

（2）物質的能量越高，越不穩(wěn)定。由于M吸收熱量生成N，因此N的能量高于M，故M更穩(wěn)定；

（3）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放出熱量241.8 kJ，對應的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

（4）①

2A(g)＋3B(g)2C(g)

起始濃度（mol·L－1） 2 4 0

轉化濃度（mol·L－1） 0.8 1.2 0.8

2min末濃度（mol·L－1） 1.2 2.8 0.8

；

；

②2min末，C的濃度為0.8 mol·L－1，B的濃度為2.8 mol·L－1。