【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（ ）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【答案】A

【解析】

實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實(shí)驗(yàn)（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實(shí)驗(yàn)（3）中，2.33 g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27 g-2.33 g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol ，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋。

A.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量大于NH4＋所帶正電荷總量，因此必須有K＋來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl－，則n(NH4＋)+n(K＋)=2n (CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+ n(K＋)=2× 0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，則n(K＋)＞0.02mol，故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中含0.02mol CO32-，故B錯(cuò)誤；

C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C錯(cuò)誤；

D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（ ）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無”或“有”），并簡(jiǎn)述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。

Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變

③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為

B. 除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好

D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I、氨的測(cè)定：

精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液，取出10.00 mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的測(cè)定：

準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。

（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。

（3）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________，若終點(diǎn)溶液中c(Ag＋)=1.0×105 mol·L1，此時(shí)c(CrO42)為______ mol·L1。

（4）13.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。

（5）經(jīng)測(cè)定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產(chǎn)率下降，原因是___________________。（寫一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）

A. CO2 B. H2O C. O2 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。

（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：

①裝置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。

④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。

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