【題目】下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）

A. CO2 B. H2O C. O2 D. HCl

【答案】A

【解析】A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。

A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)請說出沉淀C在工業(yè)上的一種用途：_____________________。

(2)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____(填化學式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名稱)。實驗室洗滌Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下22.4 L O2，則同時生成鋁的質(zhì)量為________g。

(5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。

下列說法正確的是

A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B. c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2eH2↑

C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 當有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，標準狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C. Cl－一定存在

D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）

A. Fe B. Mg C. P D. Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ）

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：

已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

請回答：

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)

（2）調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的________。

（3）第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)

A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

（4）第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整：________(用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）

A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水

C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水

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