實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
 
g.
(2)如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為
 
mL.
(3)容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
 
.(填數(shù)字符號(hào))
(4)配制所需的主要儀器是:a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平,它們?cè)诓僮鬟^(guò)程中使用的前后順序是.
 
(填寫字母,每種儀器只能選擇一次).
(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是
 

A.配制前沒(méi)有將容量瓶中的水除盡;    B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水;
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;  D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹;
E.定容時(shí)仰視刻度線.
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)沒(méi)有480mL的容量瓶,應(yīng)選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶,然后利用n=cv計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需碳酸鈉晶體的質(zhì)量;
(2)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟以及每步操作所用儀器判斷所需主要儀器;
(3)根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)判斷;
(4)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行儀器使用排序;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
n
V
分析對(duì)所配溶液的濃度影響.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml容量瓶,只能配制500ml溶液,配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.05mol×286g/mol=14.3g;
故答案為:14.3;
(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以不需要的儀器為燒瓶、分液漏斗;
故答案為:AC;500mL;
(3)容量瓶只能在常溫下使用,不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體,容量瓶上標(biāo)有使用溫度,使用規(guī)格即容量,刻度線;
故答案為:①③⑤;
(4)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故在操作過(guò)程中使用的前后順序是:d b a c;
故答案為:d b a c;
(5)A.溶液配制需加水定容,配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡,對(duì)所配溶液無(wú)影響,故A不符合;
B.碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏高,故B不符合;
C.碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,移入容量瓶?jī)?nèi)碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故C符合;
D.稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,所配溶液濃度偏高,故D不符合;
E.定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度偏小,故E符合;
故選CE.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的配制實(shí)驗(yàn)以及誤差分析,題目難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量為
 
mol,x=
 
,所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì)).回答下列問(wèn)題:
(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式
 

(2)MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因
 
.此時(shí),混合溶液中由水電離出的c(H+
 
 0.2mol?L-1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA)
 
2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3,則c(HA)+c(H+)=
 
mol?L-1(數(shù)字表達(dá)式,不必具體算出結(jié)果).
(4)本實(shí)驗(yàn)最好選
 
作指示劑.
A.石蕊         B.甲基橙          C.酚酞.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義.
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)在固定體積的密閉容器中,1.0×103kPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2(填寫“>”、“=”或“<”).
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)
 

a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    b、NH3的濃度保持不變
c、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    d、混合氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中,在800K時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)從開(kāi)始進(jìn)行到5min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)800K時(shí),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并計(jì)算K=
 
,在0~5min時(shí)間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
 

(2).若在5min時(shí)降低溫度,在某一時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài),則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol(填“>”、“<”或“=”)
(3).相同條件下,若在上述容器中,再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體,下列對(duì)該反應(yīng)狀態(tài)的描述中,正確的是
 
(填字母序號(hào)).
A.處于平衡狀態(tài)
B.不是平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行
C.不是平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用系統(tǒng)命名方法命名下列各有機(jī)化合物
(1)(CH32CHCH(CH32
 
;

(2)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦(Ti)被稱為繼鋁.鐵之后的第三金屬,用TiO2制取Ti的主要應(yīng)有①TiO2+2C+2C12
  △  
.
 
TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
  △  
.
 
2MgCl2+Ti下列敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C、①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

坎昆世界氣候大會(huì)于2010年11月29日至12月10日召開(kāi),氣候變化與環(huán)境問(wèn)題再度引起人們的關(guān)注.以下做法有利于減少環(huán)境污染的是( 。
A、含重金屬離子的污水排人河流
B、提倡使用私家車
C、垃圾分類投放、分類回收、分類處理與再利用
D、無(wú)節(jié)制地開(kāi)采地下水資源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NA
C、常溫常壓下,48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)目為NA

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