Question

19．某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變
• B． 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
• C． 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
• D． 該溶液中一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-；又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，以此進行解答．

解答 解：向該溶液中加入稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，溶液中陰離子種類仍不變，故A正確；
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故B錯誤；
C．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故C正確；
D．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，一定不含Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子的檢驗，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用．