14．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能與氫氣加成
C．乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，而甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化；
B．羥基對(duì)羰基的影響；
C．乙醇與甲醚無(wú)相同的官能團(tuán)；
D．苯環(huán)對(duì)酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性．

解答 解：A．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基影響，故A不選；
B．乙醛和乙酸都含有羰基，乙醛能與氫氣加成，而乙酸不能與氫氣加成，說(shuō)明乙酸分子中-OH對(duì)羰基的影響，故B不選；
C．乙醇中含有-OH，能與鈉反應(yīng)，而甲醚中無(wú)此結(jié)構(gòu)，不能與金屬鈉反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故C選；
D．在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)-OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有-OH，但不具有酸性，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大，關(guān)鍵根據(jù)原子團(tuán)所處的化學(xué)環(huán)境進(jìn)行比較性質(zhì)差異，并熟悉官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2 g H2
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1
D．配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
①NH4NO2只作氧化劑   ②NH4NO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：1 ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑．
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物共20mL，完全燃燒可生成H2O蒸氣72mL和CO276mL（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），則這兩種烴的分子式為（　�。�
A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為，1mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化還原反應(yīng)中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因是N2H4中氮元素的化合價(jià)為-2價(jià)，既可以升高，又可以降低；8g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變
B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
C．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量n mol．當(dāng)改變某一條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系；
①若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有m＜12n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料
D．簡(jiǎn)單離子的半徑X的最大

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